BAB III ATOM DAN PENYUSUNNYA

Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Menurut wikipedia, Struktur atom adalah satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. 







Partikel Subatom

• Atom tersusun dari bagian  yang lebih kecil lagi yang  disebut partikel subatom

• Partikel tersebut meliputi:  proton [p] (+), elektron [e]  (-) dan neutron [n] (tidak  bermuatan)

• Proton  dan  neutron  berada  pada  inti  atom,  sedangkan elektron terdapat pada kulit atom

• Elektron mengelilingi inti atom dengan kecepatan tinggi

• Pada atom netral, jumlah proton dan jumlah elektron sama

• Elektron merupakan partikel penyusun atom yang mempunyai massa paling kecil jika dibandingkan dengan proton dan neutron

TEORI MODEL ATOM

1. Yang pertama kali mengemukakan model Atom adalah John Dalton.

Hipotesa John Dalton mengenai Atom adalah :

Teori yang diusulkan Dalton:

        • Atom sebagai bola pejal  dan merupakan bagian  terkecil yang tidak dapat  dibagi lagi

        • Setiap unsur terdiri atas  atom-atom yang identik  satu sama lain

        • Atom-atom dapat  bergabung dengan atom  lain yang berbeda jenis  dan membentuk  senyawa

        Kelemahan teori atom Dalton: tidak dapat membedakan pengertian atom den molekul. Dan atom ternyata bukan partikel yang terkecil.

           2. Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh  JJ. Thomson.

             • Atom merupakan suatu bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron seperti kismis 
     • Jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif, sehingga atom bersifat netral.

    Dalam kehidupan sehari hari, kita lebih sering mengenal Atom Thompshon yaitu layaknya roti Kismis. 

Kelemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif

dan negatif dalam bola atom tersebut.

        3. MODEL ATOM RUTHERFORD  

   • Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dengan muatan positif yang  massanya merupakan massa atom tersebut 

   • Elektron-elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti tersebut 

   • Banyaknya elektron dalam atom sama dengan banyaknya proton dalam inti dan ini sesuai dengan nomor model atom Rutherford seperti tata surya

Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh

ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini

disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan

berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam

inti

4. MODEL ATOM BOHR  

 • Elektron-elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu tanpa atau memancarkan energi 

 • Elektron dapat berpindah dari kulit luar ke kulit yang lebih dalam dengan

memancarkan energi, atau sebaliknya

Itulah sedikit tentang ATOM, Semoga bermanfaat..

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Daftar Pustaka

https://id.wikipedia.org/wiki/Atom

http://safitanurmalyya.blogspot.com/2012/08/struktur-atom-kimia-dasar-1.html